1.Uvod.1.1 Hemija kao nauka.1.2 Osnovni hemijski pojmovi i zakoni..
2.Struktura supstanci. 2.1. Strktura atoma 2.2. Struktura atoma i periodni sistem elemenata.
3.Hemijska veza i struktura atoma. 3.1. Jonska veza. 3.2 Kovalentna veza. 3.3 Hibridizacija atomskih orbitala i geometrija molekula. 3.4. Višestruka veza. 3.5. Rezonancija i delokalizacija orbitala. 3.6. Kompleksna jedinjenja. 3.7. Metalna veza.
4.Elementi i jedinjenja. 4.1. Vodonik. 4.2. Plemeniti gasovi. 4.3 Elementi i A grupe .4.4 Elemnti II A grupe.
4.5 Elementi III A grupe. 4.6. Elementi IV A grupe. 4.7. Elementi V A grupe. 4.8. Elementi VI A grupe. 4.9. Elementi VII A grupe. 4.10. Prelazni elementi. 4.11 Elementi i B grupa. 4.12 Elementi II B grupe. 4.13. Elemeni VI B grupe. 4.14. Elementi VIII B grupe.4.15 Aktinoidi i lantanoidi. 4 16. Transurani. 4.17. Ugljovodonici i njihovi derivati.
5.Hemijska termodinamika i ravnoteža. 5.1 Osnovni pojmovi. 5.2. Energija, rad i toplota. 5.3. Toplota hemijske reakcije. 5.4. Spontani procesi.5.5 Gibsova energija i hemijski potencijal.5.7. Uticaj promene parametara stanja na ravnotež. 5.6. Ravnoteža faza.
6.Tečnosti i rastvori. 6.1. Poreklo međumolekulskog privlačenja.Međumolekulske sile. 6.2. Rastvori. 6.3. Rastvori gasova u tečnostima. 6.4 Izražavanje sastava rastvora. 6.5. Napon pare rastvora.Raulovi zakoni. 6.6. Difuzija. 6.7. Osmoza i osmotski pritisak. 6.8. Rastvori elektrolita. 6 .9. Protolitičke ravnoteže u rastvirima. 6.10. Hidroliza.
7.Brzina i mehanizam hemijske reakcije. 7.1 Kinetička klasifikacija hemijskih reakcija. 7.2 Uticaj pritiska i temperature na brzinu reakcije. 7.3 Reakcije urastvorima. 7.4. Kataliza. 7.5. Fotohemijske reakcije.
8.Površinske pojave.8.1. Adsorpcija. 8.2. Koloidno-disperzni sistemi.
9.Biomakromolekuli i polimeri.
10.Elektrohemijski procesi. 10.1.Električna i molarna provodljivost.10.2. Mehanizam provodjenja struje u rastvorima, transportni brojevi.10.3. Jonska pokretljivost.10.4. Slabi elektroliti, Ostvaldov zakon razblaženja. 10.5 Nerstova jednačina.10.6. Klasifikacija elektroda.10.7. Galvanski spreg i termodinamika elektrodnih procesa.10.
8. Potenciometrijske i konduktometrijske titracije.
11.Čvrsto stanje. 11.1 Struktura čvrstih supstanci. 11.2 Metode za ispitivanje strukture kristala

NEOPHODNI USLOVI ZA PRISTUPANJE ISPITU: urađene programom predviđene vežbe.
NAČIN POLAGANJA ISPITA: usmeno

LITERATURA:

1. P.Đorđević, M.Duran, M.V.Obradović, Opšta i neorganska hemija, PMF Kragujevac
2. I. Filipović, S. Lipanović, Opća i anorganska hemija, Školska knjiga, Zagreb,
3. S. Đorđević, Fizička hemija, Beograd,
4. F. Arsenijević, Opšta i neorganska hemija, Naučna knjiga, Beograd 1986.